A. AB. BC. CD. D

A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B.標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

C2O52-可以表示為：[]2-,下列說法不正確的是

A.過程①中有碳氧鍵斷裂

B.過程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2- = CO32-

C.過程②中 C2O52-在 a 極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D.過程總反應(yīng)：CO2C+O2

A.AB.BC.CD.D

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應(yīng)（CH3OH為氣體），相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

①該反應(yīng)0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”）

③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分數(shù)；若在TK下平衡氣體總壓強xatm，則該反應(yīng)Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是:____________。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為___kJ。

（3）一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

①在0~20min時段，反應(yīng)速率v(N2O)為___mol·(L·min)-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___(填“>”“=”或“<”)T2。當溫度為T1、起始壓強為p0時，反應(yīng)至t1min時，體系壓強p=___(用p0表示)。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g)=2I(g)(快反應(yīng))

第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標號)。

A.溫度升高，k值增大

B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2的濃度與N2O分解速率無關(guān)

【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是 ( )

A.A 膜是陽離子交換膜

B.通電后，b 電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C.通電后，海水中陰離子往 b 電極處移動

D.通電后，a 電極的電極反應(yīng)式為 4OH––4e–＝O2↑+2H2O

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b<3<a

C. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)增大