A.可生成H2的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)

D.生成H2的量理論上等于0.02mol 鋅與鹽酸反應產(chǎn)生H2的量

A. 有機物H的分子式為C9H11O3

B. 有機物H的官能團有羥基、羰基和醚鍵

C. 有機物H能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

D. 1mol有機物H最多可與1molNaOH反應

請回答下列問題：

(1)用O2表示從0～20s內(nèi)該反應的速率為___________。

(2)若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應是______熱反應（填：“吸”、“放”）

(3)若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是_______。

A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．可能是縮小了容器的體積

(4)假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式_________。

(5)等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入2molNO和1molO2，平衡時NO的轉化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進行的反應的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應的化學方程式______。

(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式_________________________。

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ____________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為________________________。（填序號）

(4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應式為_________。

(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2。

(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。

(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕如圖所示：

環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為______L（標準狀況）。

A.制備乙烯

B.除去甲烷中少量的乙烯

C.從碘的苯溶液中分離碘

D.驗證乙炔的還原性

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)實驗結束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打開K1關閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測定C瓶溶液中NaClO含量的實驗步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標準溶液滴定，滴定終點時兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________________________。

③C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

④若盛Na2S2O3 標準溶液的滴定管未用Na2S2O3 標準溶液潤洗，則測得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________；該反應在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。

a．降低溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是_____；

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________(MPa)-2（小數(shù)點后保留2位小數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。請寫出負極的電極反應為_______________。

A.XOH是弱堿

B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常數(shù)Kh1約為1.0×10－3.8

D.當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且 減小