（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉化為[Co（NH3）6]2+。H2O 和 N H3 中與 Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3 分子中的化學鍵類型為___ ， H2O 分子的立體構型為___。

（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e-規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與 CO 形成的配合物化學式為_________。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態(tài)為_____晶體。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，Fe（CO）5 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm，則相距最近的兩 個鐵原子核間距為_____cm （用含 a 的式子表示）。

（1）下列有關石墨烯說法正確的是_____。

A 石墨烯的結構與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。

③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：_______ 。

④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）

a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設計到的元素，電負性由小到大依次為_____

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=molL-1

C.溶液中c（OH-）=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

①某元素原子基態(tài)核外電子有 14 種不同的運動狀態(tài)，該元素位于第_____周期第_____族

②外圍電子排布式為 3d54s2 的原子，其原子結構示意圖為_____，其最高正價為_____價

③Fe2+的價電子排布圖為_____

④33 號元素的核外電子排布式簡寫形式為_____，屬于__________區(qū)

⑤前四周期未成對電子最多的元素，其基態(tài)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_____

⑥《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3 中，陰離子空間構型為_____，C 原子的雜化形式為___________。

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

下列說法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C.每消耗1molH2O2，轉移的電子為1mol

D.該電池的正極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將溶液與溶液混合生成，從而驗證的堿性強于，繼而可以驗證的金屬性強于。此設計______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。

Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器的名稱為____________，干燥管的作用是__________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品：溶液、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________，裝置中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為______________________________________。

（5）若要證明非金屬性：，則中加__________，中加，中加__________，觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。

【題目】一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)

C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1