下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

將氯氣通過(guò)軟管灌到鼠洞里能夠滅鼠，這是利用氯氣的毒性和（　　）

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列順序是（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號(hào)）
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：．
（4）25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．

甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（1）制備合成氣：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．為解決合成氣中H₂過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為．
（2）合成甲醇：①反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示．寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式．
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol?L^-1）

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

②300℃時(shí)反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為．
③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）減小    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小．

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．乙同學(xué)認(rèn)為Na₂O_：與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理（答“是”或“否”）；請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：
①②．
（2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．已知：H₂C₂0₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是．上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是溶液（寫(xiě)化學(xué)式）；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是；
②寫(xiě)出D-E反應(yīng)的離子方程式；
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（不必配平）：．

有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7
其它	陽(yáng)離子核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	六種元素中原子半徑最大			次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R在元素周期表中的位置是．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是．
（3）Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)?!--BA--> （用元素符號(hào)表示）．
（4）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX．
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為；寫(xiě)出R的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．

關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是．
②已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知．（填序號(hào)）
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄；B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X；D．還原性：X＞AsH₃
④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�