（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調(diào)節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生的反應：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－3e－===Fe3＋

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

A.a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應

B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質(zhì)的量分數(shù)，壓強

D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應速率隨時間變化的圖像

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃時Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列敘述中錯誤的是

A.反應的ΔH＜0B.減少食鹽的攝入，緩解疼痛癥狀

C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度，平衡向正反應方向移動

A.電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B.室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH－濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D.常溫下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的離子總數(shù)是NA

【題目】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，化學平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時間的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯誤的是

A.Q＞0

B.增大壓強，B的轉化率增大

C.當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D.p1＞p2，a＋b＜c

A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為____________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。

【題目】研究表明，可以衰變?yōu)?/span>，則可用來比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與溶液反應放出氫氣，而Mg不能