【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

A.pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1

B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）

A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應過程的能量變化關系，說明催化劑可以改變該反應的焓變

B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產生氫氣的物質的量隨時間的變化關系，則曲線b表示水與鈉的反應

C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質的量分數隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2

D.圖丁表示25℃時BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－10

A.NaHCO3=Na++H++B.NH4NO3=

C.NaHSO4=Na++H++D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______（填序號）。

a．A b．B c．C d．D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為______、______，它們都是____________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。

（3）現有甲、乙兩種元素，在火山口和火山附近的溫泉中有甲元素的單質出現，乙元素是唯一一種原子序數比甲元素大的短周期主族元素。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置。______

②甲、乙兩元素中，非金屬性較強的是______（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗現象是______。

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A.加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數增大

B.通入NH3，平衡正向移動

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動

D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小

（1）在元素周期表中位于第______周期第______族；元素與元素相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列能證明這一事實的是______（填序號）。

a．單質的熔點比單質的低

b．在化合物中的化合價比低

c．的單質能與冷水劇烈反應而的單質不能

d．、同周期且在的右側

（2）與元素可形成含有共價鍵的常見二元離子化合物，該化合物的化學式為______，該化合物中離子鍵與共價鍵的數目比為______。

（3）、的氫化物、在一定條件下反應可得到一種單質和一種常溫下為液體的物質，試寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。