A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A. 滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是__（填寫選項(xiàng)字母）。

a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補(bǔ)充

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為__________________。

(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_______________。

下到有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.電負(fù)性：X＜YB.與水反應(yīng)劇烈程度：X＜Y

C.X的最外層電子數(shù)為1D.Y的最高化合價(jià)為+3

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

B.電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.阻隔空氣進(jìn)入鋅--空氣電池，電池停止工作

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（ ）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

（1）N2和H2合成氨的化學(xué)方程式為___；為了降低能耗并提高原料利用率，科學(xué)家利用電解原理（兩極間可傳輸），探索用N2和H2制備NH3，預(yù)測(cè)陰極的反應(yīng)式為___。

（2）制備硝酸主要有三步轉(zhuǎn)化過(guò)程：

反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化利用了NH3的__性，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___NA。

反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填寫選項(xiàng)字母）。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.使用催化劑

（3）硝酸工業(yè)的尾氣成分主要是NOx，通常利用NH3處理，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。