（1）準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；請配平反應的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時，選擇______________為指示劑，眼睛應該注視______________，達到滴定終點時的現(xiàn)象為______________，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全。

（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（5）若記錄標準液讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測結果會______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖，下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________。

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。

（3）離子方程式是重要的化學用語，下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

(1)Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________

(3)A的化學式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發(fā)生 的電極反應為 _______________________。離子交換膜N是 ____（填“陰”“陽”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______ 。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

【題目】某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為__。

（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。

（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。

對比①、②號試劑，探究的目的是___。

（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。

（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。

（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結論是__。

（1）Li在元素周期表中的位置為___；基態(tài)Ni的電子排布式為___，基態(tài)Co3+有__個未成對電子。

（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會破壞材料的界面，CO32-的空間構型是___，其中C原子的雜化方式為___。

（3）該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。

（4）TiO2的晶胞（===90o）如圖所示：

TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為__g/cm3（列出計算式）。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）F的結構簡式為___。

（4）B→C的化學反應方程式為___。

（5）若G發(fā)生自身縮聚反應，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結構為___（寫一種）。

（6）C4H9OH的同分異構體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構體的結構簡式為___。

（7）上述轉化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其它無機試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為___。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

（__________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（__________）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（__________）兩種物質(zhì)都是氧化物

（__________）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學式為______________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是_____________。

【題目】反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應是______________(填”吸熱反應”或”放熱反應”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為___________。

②反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=____________。

（3）在溫度T1時，若增大體系壓強，A的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)________。