下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

【題目】現(xiàn)有一定量和的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入溶液，加熱使之充分反應，直至溶液過量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質量與加入溶液的體積之間的關系，圖乙表示放出的體積（標準狀況下）與加入溶液的體積之間的關系（假設全部放出）。

（1）混合溶液中的物質的量為______。

（2）混合溶液中的物質的量為______。

（3）當加入的溶液的體積在之間時，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為，其中硫元素為價）在高溫條件下和氧氣反應制備：，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）。當該反應轉移電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______。

（2）實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉化率。（已知的熔點為，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中的影響）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：______。

②當停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結束后，若裝置增加的質量為mg，裝置中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（3）某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______。

②為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。

A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱

B.已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色） ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺

C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ

D.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1

①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。

下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－

C.該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl－

A.AB.BC.CD.D

（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應后，錐形瓶內(nèi)有 NO3－存在

【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）

A.縮小容器容積后，平衡逆向移動

B.達到新平衡后，壓強不變

C.達到新平衡后，平衡常數(shù)不變

D.達到新平衡后，固體總質量不變

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

請回答下列問題：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應后測得溶液中 ，再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、蒸干、稱重，測得沉淀的質量為。假設雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質的量之比約為______（不考慮的相互反應）。