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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3,進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】現(xiàn)有一定量和的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入溶液,加熱使之充分反應,直至溶液過量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質量與加入溶液的體積之間的關系,圖乙表示放出的體積(標準狀況下)與加入溶液的體積之間的關系(假設全部放出)。
(1)混合溶液中的物質的量為______。
(2)混合溶液中的物質的量為______。
(3)當加入的溶液的體積在之間時,發(fā)生反應的離子方程式為______。
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【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分為,其中硫元素為價)在高溫條件下和氧氣反應制備:,該反應中被氧化的元素是______(填元素符號)。當該反應轉移電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______。
(2)實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉化率。(已知的熔點為,假設氣體進入裝置時均被完全吸收,且忽略空氣中的影響)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:______。
②當停止通入,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是______。
③實驗結束后,若裝置增加的質量為mg,裝置中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng,則此條件下二氧化硫的轉化率是______(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______。
②為驗證二氧化硫的還原性,反應一段時間后,取試管中的溶液分成三份,分別進行如下實驗。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。
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【題目】下列事實與對應的方程式不相符的是( )
A.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱
B.已知:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,將“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺
C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體,放出的熱量等于5.73kJ
D.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液,加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。
下列說法中正確的是( )
A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.該溶液是否有K+需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl-
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【題目】下列實驗中“實驗內(nèi)容”與對應“實驗現(xiàn)象和結論”的關系都正確的是( )
選項 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象和結論 |
A | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體 | 溶液的血紅色變淺,說明增加生成物濃度,平衡逆移 |
B | 分別往甲:4mL0.1mol·L-1、乙:4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,記錄褪色時間 | 乙先褪色,說明反應物濃度越大,反應速率越快,越先褪色 |
C | 室溫下,5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象 | 溶液立即出現(xiàn)渾濁,說明不可逆反應是瞬間完成的 |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象酸性:H3BO3<H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
(1)下列物質不屬于硅酸鹽的是______。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____,工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(4)工業(yè)上常利用反應2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質,該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式,下同),氧化劑是_____。
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性
D. 充分反應后,錐形瓶內(nèi)有 NO3-存在
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【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中,反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡。下列說法錯誤的是( )
A.縮小容器容積后,平衡逆向移動
B.達到新平衡后,壓強不變
C.達到新平衡后,平衡常數(shù)不變
D.達到新平衡后,固體總質量不變
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【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示的實驗探究。
已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子:
陽離子 | 、、 |
陰離子 | 、、、 |
請回答下列問題:
(1)是______,是______。
(2)可能存在的陰離子是______,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______。
(3)寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應的離子方程式:______。
(4)某次降雨收集到雨水,向雨水中滴加的溶液,充分反應后測得溶液中 ,再向該溶液中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、蒸干、稱重,測得沉淀的質量為。假設雨水的酸性僅由和的排放所致,則排放到空氣中的和的物質的量之比約為______(不考慮的相互反應)。
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