A.B.

C.c(H+)D.c(CH3COOH)

【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.前5min的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為40%

【題目】已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），混合氣體顏色不變

B.由反應(yīng)需在200℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)達(dá)平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【題目】如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥

B.裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中

C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體

D.裝置的作用是收集

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

A.加水稀釋過程中，溶液的pH減小

B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1

C.溶液中，1mol·L-1<c(H+)<2mol·L-1

D.溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1

A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、、等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性

C.把足量銅粉投入到含的濃硫酸中，得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使鐵、鋁鈍化