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【題目】如圖是與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關判斷正確的是（ ）

A.裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥

B.裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中

C.品紅溶液可檢驗生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體

D.裝置的作用是收集

【答案】D

【解析】

裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝備B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗導管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進氣，D驗證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。

A．裝置B為安全瓶，可觀察反應過程中裝置是否堵塞，A項錯誤；

B．裝置C為集氣瓶，用來收集，B項錯誤；

C．堿性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染環(huán)境，C項錯誤。

D．裝置C為集氣瓶，用來收集SO2，D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關系：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表達式為：_________；

（2）該反應的正反應為_________反應（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：_________。

A．容器中壓強不再變化 B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是_________（填代號）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法判斷

（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H2(g)的轉化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產中，通過此方法使容器內氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.設在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為0.25。

（6）求該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、C是常見的強酸，B是黃色非金屬單質；E是紫紅色金屬單質，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質量相差16。

請回答下列問題：

（1）G的化學式為________。

（2）反應①的化學方程式為_____________________________。

（3）E與A的濃溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（4）反應②的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中“實驗內容”與對應“實驗現(xiàn)象和結論”的關系都正確的是（ ）

選項

實驗內容

實驗現(xiàn)象和結論

A

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

溶液的血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆移

B

分別往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，記錄褪色時間

乙先褪色，說明反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色

C

室溫下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象

溶液立即出現(xiàn)渾濁，說明不可逆反應是瞬間完成的

D

向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液

無明顯現(xiàn)象酸性：H3BO3<H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應，實驗中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀；試管中先出現(xiàn)氣泡，短時間內品紅溶液無變化，之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問題：

(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______（填名稱）。

(3)實驗完畢后取下試管，______，若溶液______，可證明使品紅溶液褪色的物質為。

(4)試管中的現(xiàn)象是______。

(5)濕堿棉團的作用是______。

(6)實驗完畢后，待溶液冷卻后，取試管中上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因：____________。

(7)將反應后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色沉淀的主要成分為____________。

(8)黑色沉淀可能為、或，根據(jù)所學知識，設計實驗驗證黑色沉淀中是否含有（已知、均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸）：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：

（1）②的元素符號是______。

（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤______⑥。

（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是（ ）

A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

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