【題目】如圖是與濃硫酸反應的實驗裝置。已知:銅片足量,濃硫酸(濃度為)為。下列有關判斷正確的是(

A.裝置中盛裝的是濃硫酸,作用是干燥

B.裝置為安全瓶,防止裝置中的液體倒吸入裝置

C.品紅溶液可檢驗生成的,堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體

D.裝置的作用是收集

【答案】D

【解析】

裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2,裝備B中有長頸漏斗,與外界大氣相連,為安全瓶,如果發(fā)生堵塞,可以看到長頸漏斗導管中的液面上升,C為集氣瓶,SO2密度大于空氣,所以長管進氣,D驗證SO2的漂白性,堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。

A.裝置B為安全瓶,可觀察反應過程中裝置是否堵塞,A項錯誤;

B.裝置C為集氣瓶,用來收集,B項錯誤;

C.堿性棉球的作用是吸收,防止其逸出,污染環(huán)境,C項錯誤。

D.裝置C為集氣瓶,用來收集SO2D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關系:

t

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

1K的表達式為:_________;

2)該反應的正反應為_________反應(“吸熱”或“放熱”);

3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是:_________。

A.容器中壓強不再變化 B.混合氣體中CO濃度不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 Dc(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

4)當溫度為850℃,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是_________(填代號)。

Av(正)>v(逆) Bv(正)<v(逆) Cv(正)=v(逆) D.無法判斷

5)在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強,則該反應中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________(“增大”、“減小”或“不變”);工業(yè)生產(chǎn)中,通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強增大以加快反應,卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________

Ⅱ.設在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為0.25

(6)求該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。(設該條件下,每1mol氣體所占的體積為VL)上述反應的平衡時,再充入10molN2,根據(jù)計算,平衡應向什么方向移動?[需按格式寫計算過程,否則答案對也不給分]__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見的強酸,B是黃色非金屬單質(zhì);E是紫紅色金屬單質(zhì),G是最常見的無色液體;D、F、I是常見的氣體,D為紅棕色,DI組成元素相同,且相對分子質(zhì)量相差16。

請回答下列問題:

1G的化學式為________。

2)反應①的化學方程式為_____________________________。

3EA的濃溶液反應的離子方程式為_________________________________。

4)反應②的化學方程式為_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中實驗內(nèi)容與對應實驗現(xiàn)象和結(jié)論的關系都正確的是(

選項

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象和結(jié)論

A

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

溶液的血紅色變淺,說明增加生成物濃度,平衡逆移

B

分別往甲:4mL0.1mol·L-1、乙:4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,記錄褪色時間

乙先褪色,說明反應物濃度越大,反應速率越快,越先褪色

C

室溫下,5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象

溶液立即出現(xiàn)渾濁,說明不可逆反應是瞬間完成的

D

向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液

無明顯現(xiàn)象酸性:H3BO3<H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖.下列說法正確的是 ( 

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O,在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應,實驗中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色,試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀;試管中先出現(xiàn)氣泡,短時間內(nèi)品紅溶液無變化,之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問題:

(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______

(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______(填名稱)。

(3)實驗完畢后取下試管,______,若溶液______,可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為。

(4)試管中的現(xiàn)象是______。

(5)濕堿棉團的作用是______。

(6)實驗完畢后,待溶液冷卻后,取試管中上層清液加入水中,發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因:____________。

(7)將反應后的沉淀加入水中,黑色沉淀不溶解,灰白色沉淀大部分溶解,溶液變?yōu)樗{色,則灰白色沉淀的主要成分為____________。

(8)黑色沉淀可能為、,根據(jù)所學知識,設計實驗驗證黑色沉淀中是否含有(已知、均為黑色固體,不溶于水和稀硫酸):____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:

1)②的元素符號是______。

2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是:⑤______⑥。

3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組反應中,屬于可逆反應的一組是(

A. 2H2O2H2↑+O2,2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2

D. 2Ag+Br22AgBr2AgBr2Ag+Br2

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