A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________，將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是_____________。

(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結構如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數的數值為__________________(列出計算式即可)。

(1)NH3還原法可將NO2還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1

寫出NH3還原NO的熱化學方程式：_________________________________________。

(2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉化率a(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是________(填字母)。

a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積

(3)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度：T1_______(填“<”或“>”)T2。

②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。

③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：___________________________________。

(4)以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為______________________________________。

②NO被吸收轉化后的主要產物為NH4＋，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。

（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。

A．小燒杯中　 　B．潔凈紙片上　 　C．托盤上

（2）滴定過程中，眼睛應注視________________。滴定時，用0.2000molL-的鹽酸來滴定待測液，不可選用______（填編號字母）作指示劑。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

（4）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果______

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果______。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。

A.在0~a范圍內，只發(fā)生反應OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1

①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.f＝0時，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

請回答下列問題：

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應式為__________________________。

(2)乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是_____________；反應一段時間后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。

(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL，假如電路中轉移了0.03 mol e－，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象是_______________________________，寫出丙池的總反應方程式：________________________________________。