(1)該有機物的實驗式是_____；分子式是_____。

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有 2 個吸收峰且峰面積之比為 1∶2，推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

A.六炔基苯的化學式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

D在標準狀況下的密度為1.25 g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是生活

中常見的一種有機物。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題。

(1)A的名稱是________________________。

(2)B中所含的官能團是________________。

(3)C+EX的化學反應類型是___________________反應。

(4)寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (不含A)：_________。

(5)X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______________________________。

(6)以D為原料生產(chǎn)一種常見塑料的化學方程式是___________________________________。

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

（1）制備乙炔的反應的化學方程式是______________。

（2）該同學的實驗方案存在的問題是______________。

（3）為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。

②B裝置中所盛放的試劑是__________。

A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA

C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

B．①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應

C．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物