已知：還原性：Cl＞Co2+；

回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為________。

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有FeCl3、CoCl2。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（5）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×104，將濃度為0.02mol·L1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為________ mol·L1。

（6）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是________。

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學(xué)式)，原因是____________．

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．

(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水進行實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗的結(jié)論是否合理__________，（選填合理或不合理）請說明理由______________________。請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱,則甲、乙、丙中盛放的試劑是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

(2)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關(guān)實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是：___________________________________使試管中的氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水進入試管丁。

【題目】下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X=Y

B.反應(yīng)進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol/L

C.反應(yīng)進行到t2時，達到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X

（一）模擬煙氣的制備

(1)用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是___________________________。

(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。

（二）測定煙氣中SO2的體積分數(shù)

(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是______、__________。（填序號）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液

(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)____________________。

下列說法不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________�；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_______，中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____（填標(biāo)號）。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________，其中Be的配位數(shù)為_______。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

解釋表中氟化物熔點變化的原因：_____________________。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出計算表達式）。