A.鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑

B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2+NO

C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+++OH-+H+＝BaSO4↓+H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：

（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.制取硫酸銅（裝置如圖1）

（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。

（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。

【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是：（ ）

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

下列敘述正確的是(　　)

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.Z中含手性碳原子

D.Y可作加聚反應(yīng)的單體，X可作加聚反應(yīng)的單體

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 種晶體的熔點由高到低的順序為________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為 r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計算結(jié)果為含 π 的分數(shù)，不要化為小數(shù)或百分數(shù))。

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。

（1）寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水