A.光是一種膠體B.霧是一種膠體

C.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.空氣中的小水滴顆粒大小約為

下列說法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30 min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10 min時(shí)，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1

D.在30 min時(shí)，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A.V（NaOH）＝20 mL時(shí)，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH）＝0.1 mol

B.V（NaOH）＝40 mL時(shí)，c（）＜c（OH）

C.當(dāng)0＜V（NaOH）＜40 mL時(shí)，H2O的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____，屬于弱電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_______，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性____（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

(2)已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點(diǎn)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程。___________。

(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K=6×102，則：

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

②T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____（填“是”或“否”），化學(xué)反應(yīng)速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

（1）、的元素符號(hào)分別為______、______，、的元素名稱分別為______、______。

（2）寫出、的常見單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：______。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子與原子的______相同，原子與原子的______相同。

I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)證明草酸銨分解產(chǎn)物有：NH3、CO2、CO和水，其中說明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；

②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；

③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)計(jì)算該品牌牛奶中鈣的含量(單位：g·L-1)，寫出計(jì)算過程_____。

(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的離子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化學(xué)方程式：_____。

(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“還原”時(shí)，Fe3+和Co3+均被還原為正二價(jià)陽離子，寫出Co3+被還原的離子方程式_。

②“氧化”反應(yīng)的離子方程式為：____。

A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過程中溶液的pH不斷降低

C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

A.甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

B.2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為

C.高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

D.將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH