Question

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶質(zhì) ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶質(zhì) ⑥BaSO4。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____，屬于弱電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_______，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性____（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

(2)已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點(diǎn)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程。___________。

(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K=6×102，則：

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

②T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____（填“是”或“否”），化學(xué)反應(yīng)速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】③⑥ ④⑤ ② 增強(qiáng) 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn) 減小 否 大于

【解析】

(1)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水為電解質(zhì)，除有機(jī)酸外的有機(jī)物、非金屬氧化物、大部分非金屬氫化物等是非電解質(zhì)，其中強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿和絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子的總濃度。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，既要證明溶液呈堿性，又要證明堿性與CO32-相關(guān)，即堿性隨CO32-濃度的變化而變化。

(3)由溫度變化后平衡移動(dòng)的方向確定溫度改變與平衡常數(shù)的影響；利用濃度商與平衡常數(shù)的比較，既可確定是否為平衡狀態(tài)，又可確定平衡移動(dòng)的方向，從而確定正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

(1) Na2CO3、BaSO4溶于水的部分發(fā)生完全電離，則為強(qiáng)電解質(zhì)，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑥；NH3·H2O、CH3COOH溶于水的部分中，只有一部分發(fā)生電離，則為弱電解質(zhì)，所以屬于弱電解質(zhì)的是④⑤；SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自H2SO3，SO2為非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是②；向⑤中加入等物質(zhì)的量④，發(fā)生反應(yīng)生成CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案為：③⑥；④⑤；②；增強(qiáng)；

(2)證明碳酸鈉溶液顯堿性是CO32-水解所致，需證明溶液的堿性隨c(CO32-)的改變而改變，可用酚酞變紅證明溶液呈堿性，用滴加CaCl2溶液的方法降低溶液中c(CO32-)，從而引起溶液紅色變化，因此設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)。答案為：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)；

(3)①正反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K值減少。答案為：減�。�

②T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時(shí)濃度商Q===100＜6×102，該反應(yīng)沒(méi)有處于化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡正向移動(dòng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(正)大于v(逆)。答案為：否；大于。