回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)

(2)操作I是__________，操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。

(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4－可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為___________________，濾渣2含有的物質(zhì)是__________。

下列有關(guān)該電池說法不正確的是（ ）

A.A 電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應：2Li+＋S8＋2e = Li2S8

C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：_______________。

[實驗設(shè)計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。

（1） 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后_________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________；

（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中_____________；G干燥管里______________。

[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：

稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。

（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：________。

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為__________。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式____________________。

I．某學生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________________________________。

Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量

實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________，裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母，各儀器只能選用一次)。

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是________________________________________________。

（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是下列各項中的_____________(填序號)。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水

c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進行實驗方案評價時，有同學認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求。實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。

下列說法不正確的是

A.試管①中現(xiàn)象證明有I2生成

B.試管②中現(xiàn)象證明溶液中存在Fe3+

C.KI 與FeCl3溶液的反應方程式為：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2

D.綜合該實驗可推知，Fe3+和I2都具有氧化性

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2

D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

（1）實驗室制乙炔的化學方程式是____________________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用________________來代替水。

（2）裝置B中CuSO4溶液的作用是________________。

（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________________，反應的化學方程式是___________________。

（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，該反應的類型是______________。

（1）A的化學名稱為___；由A生成B的反應類型為__。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）寫出③和④的化學反應方程式：

反應③：___。

反應④：___。

（4）富馬酸不能發(fā)生的反應___。

A.取代反應 B.加成反應 C.消去反應 D.氧化反應

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出___LCO2（標況）。

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經(jīng)計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．