【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；

(2)A和G等物質(zhì)的量反應產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；

(3)A和X2反應的化學方程式為 ______ ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；

(5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。

(1)X的價電子排布式為____________，Y的電子排布圖為___________；

(2)ZX2的分子式是________________，VSEPR模型名稱為________________。YX2的電子式是______________，中心原子發(fā)生了________雜化。

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_________(填名稱)，鍵角為______________，中心原子的雜化形式為_________。

(4)X的氫化物的沸點比同主族其他元素形成的氫化物沸點高，原因是______________。

請按要求回答下列問題：

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：________。

(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號________：W與Z形成的化合物電子式為________。

(3)將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為________。

(4)已知： 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Y2(s)的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應的化學方程式為________。

(5)R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

請回答下列問題：

(l)V的單質(zhì)的分子式為____________ 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點最高的是_________(填化學式，下同)；V、W 的簡單氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。

(5)Y的最高價氧化物對應的水化物與X單質(zhì)反應的離子方程式為__。

請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次是 _________、_________。

(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是______________和_______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)。

(3)Q的元素名稱是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外電子排布式為____________________，在形成化合物時它的最高化合價為___________。

(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________。(用元素符號表示)

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D.試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是________(填“原子”，“分子”或“離子”)，晶胞中所含的該種粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。