A.生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

A. a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

C. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D. 滴定過程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不變

A.12g的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

C.25℃時(shí)，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

A.25 ℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/mL

A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護(hù)法

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗(yàn)酒后駕車

D. C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種

A. 同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：

(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

(2)滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。

(4)水中溶解氧的計(jì)算式是___(以g/L為單位)。

(5)測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。

(6)記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(SO2)=v逆(O2)

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度

D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________。

(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于_____。（常溫下，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）

(3)“沉釩”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。

(4)“還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右，此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？___________。

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72- 的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。

①其中陽極的電極反應(yīng)式是___________。

②電解過程中，廢水pH上升的原因是___________________。