寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式： ______ 。

A.核磁共振氫譜有4組峰

B.能發(fā)生水解反應

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是______ 填字母。

A.能與氯化鐵溶液顯色分子中含有羧基、羥基等官能團

C.能與溴水反應能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳

化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為 ______ 。

化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去。

反應中D與按物質的量1：1反應生成Y，則反應的化學方程式為 ______ 。

化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式有機物用結構簡式表示： ______ 。

化合物F是合成克矽平的原料之一，克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下反應均在一定條件下進行：

反應是原子利用率的反應，則該反應的化學方程式為 ______ ；

上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是 ______ 填代號。

加成反應消去反應還原反應氧化反應加聚反應取代反應。

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質量用M表示 ）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。

回答下列問題：

物質G在核磁共振氫譜中顯示有 ______ 種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為： ______ 。

寫出物質C、F的結構簡式： ______ 、 ______ 。

指出反應的反應類型： ______ 。

寫出反應的化學方程式 ______ 。

實際生產(chǎn)過程中D的產(chǎn)率較低。請從C的結構特點及反應條件分析原因并提出改進措施： ______ 。

寫出兩種滿足下列條件的有機物結構簡式： ______ 、 ______ 。

分子組成比D少一個氧原子

苯環(huán)上的一氯代物只有一種

該物質最多可以和含的溶液反應不考慮苯環(huán)上鹵原子的水解

不能使溶液顯紫色。

A.AB.BC.CD.D

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

已知：白色固體C既能與強酸反應，也能與強堿反應。

請回答：

(1)寫出A受熱分解的化學方程式為___________________________________________。

(2)請設計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學式為____________。

【題目】密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是

A.容器的壓強恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2、HI的濃度相等

D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

A.AB.BC.CD.D

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大