I.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：[Ar]4s1。

請回答：(填元素符號)

（1）________元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是________。

（2）A元素原子的核外電子共有________種運動狀態(tài)，能量最高的能級是________（填能級符號）。

（3）D元素原子的價層電子排布圖是________。

（4）________元素的電負性最大，________元素原子的第一電離能最大，________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，除Z以外，其余的均為短周期主族元素。已知：

①Q原子2p能級上有一個空軌道；

②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

③X原子2p軌道上只有一對自旋相反的電子；

④Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；

⑤Z原子M層所有軌道全部充滿，N層無成對電子，只有1個未成對電子。請回答下列問題：

（5）Z2＋的核外電子排布式是________，X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。

（6）Q與Y分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強的是________（填化學(xué)式）。

（7）Q、R、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為________（用元素符號作答）。

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的

D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

請回答下列問題：

（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2、Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（2）海水提溴，制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

（4）步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A. B．

C. D.

（5）判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是_________。

I.方法一：采用“佛爾哈德法”測定。“佛爾哈德法”可用于測定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量，該方法是以鐵銨釩[FeNH4（SO4）2·12H2O]為指示劑，NH4SCN溶液為標準溶液。從滴定開始到滴定終點，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）

②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（紅色）

取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測溶液。取出25.00 mL待測溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定，消耗標準溶液35.00 mL。

（1）該滴定不能在中性或堿性條件下進行是因為Fe3＋會轉(zhuǎn)化為_________（填化學(xué)式，下同），Ag＋會轉(zhuǎn)化為___________。

（2）當?shù)稳?/span>25.00 mL標準溶液時，錐形瓶中_________（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

（3）滴定終點溶液顏色的變化為________。

（4）稱量混合物時，砝碼生銹（銹跡未脫落）會導(dǎo)致測得的硝酸銀的含量________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（5）該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。

II.方法二：取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問題：

（6）“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。

（7）該混合物質(zhì)量m＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

【題目】在有機中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同 一直線上的碳原子最多有幾個（ ）

A.11，4B.13，3C.13，4D.12，3

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是__。

A.200mL B.400mL C.500mL

(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：，依據(jù)的原理是___。

(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，=__（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將__（填偏大、偏小或無影響）。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外，量氣管在讀數(shù)時還應(yīng)注意：①___；②___。

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的核外電子排布式為1s22s22p63s1，C的最外層有三個未成對電子，E的價電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：A__________，C________。

(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：_________。

（1）常溫下，測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000 mol·L－1HB溶液與0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計算式即可） mol·L－1。

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）C裝置的作用是____。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____。

②另一個副反應(yīng)是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置如何改進____。