（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________（填字母）。

（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應開始時放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反應結束時放出H2的物質的量為n1、n2，則n1______________n2。

（3）完全中和體積與物質的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。

（4）圖中M點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時，3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

資料a:Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。

(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在__________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。

(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，固體質量減輕m2g。則x=________。

請回答：

（1）氣體C的名稱為______，A的化學式為______。

（2）固體A與足量雙氧水反應的化學方程式是______。

（3）寫出流程圖中產(chǎn)生沉淀D的離子方程式______。

（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位：kJmol-1)則上述反應的△H=______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位：mmolmin-1)與催化劑的對應關系如表所示。

①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應的活化能最大的是______________（填寫催化劑的化學式）。

②溫度為T時，在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時壓強為po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分數(shù)）

（3）關于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是______________（填字母）。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源

B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)率

C.合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高

（4）在1L1molL-1鹽酸中緩緩通入2mol氨氣，請在圖1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質的量變化的趨勢圖。_____________

（5）電化學法合成氨：圖2是用低溫固體質子導體作電解質，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。

①Pt—C3N4電極上產(chǎn)生NH3的電極反應式為______________ 。

②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：______________。

（1）C在元素周期表中的位置為____。

（2）AE2的電子式為___。

（3）C、E、F的單質沸點最低的是__(填化學式)。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號)。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為___。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____。

【題目】在鉑—銠合金網(wǎng)上發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。該反應是一個自發(fā)的反應且鉑—銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱，下列像圖不正確的是

A.B.

C.D.

A.單質氧化物酸或堿鹽，硅單質可以按上述關系進行轉化

B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現(xiàn)如圖所示的轉化關系

C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內部結構如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應

B. 電池放電時，正極反應式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時，圖2的b電極反應式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時，當轉移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質量1.6g

提示：①不能最終被氧化為一COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A的結構簡式是_____。分子中官能團的名稱是_______

(2)C + E一 X的化學反應類型為________。

(3)C的一種同分異構體F可以發(fā)生水解反應，則F的結構簡式為_______

(4)反應D-E的化學方程式為__________

(5)與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2的X的同分異構體有_________

(6)為了制取X，某同學設計如下實驗裝置:

試管B中放入的試劑是_______裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_____