【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOH和H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí),LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為 Lil-xFePO4+xLi-+xe-= LiFePO4
C. 電解時(shí),圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 電解時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g
【答案】D
【解析】
LiFePO4電池放電時(shí),LixC6在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解Na2SO4溶液可通過陰陽離子移向判斷陰陽極。
A. 由電池的總反應(yīng)可知,放電時(shí), LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;
B.放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Lil-xFePO4+xLi-+xe-= LiFePO4,B正確;
C.SO42-移向b極,說明b極為陽極,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,C正確;
D.Na+移向a極,說明a極為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,產(chǎn)生氫氣0.1mol,質(zhì)量為0.2g;
答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)ASH3的電子式為___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag, As2 O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L-1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4-、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
①1gKal ( H3 AsO4)=___;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___
②反應(yīng)H2 AsO4-+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①對(duì)應(yīng)溫度下,B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“>’,’’<”或“一”)。
②A點(diǎn)處,AsS(g)的分壓為___kPa,該反應(yīng)的Kp=___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該過程用A表示的反應(yīng)速率為:v(A)=_______;該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。
(2)比較達(dá)到平衡時(shí),A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))__________。
a.生成C的速率與消耗B的速率相等 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 d.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
(4)若升高溫度,再次達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)數(shù)值變大,則該反應(yīng)的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。
(5)若保持溫度不變時(shí),繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),化學(xué)平衡將_________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(6)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表:
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
②常溫下,CaF2、MgF2的溶度積常數(shù)分別為1.46×10-10、 7.42×10-11
回答下列問題:
(1) “焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。氣體X為________(填化學(xué)式),寫出它生活中的一種用途_______________。
(2)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時(shí)適應(yīng)溫度為_______________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去,溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時(shí),溶液中 =________(所得結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(4)碳化結(jié)晶的原理(用離子方程式表示): ______________________。
(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機(jī)功能材料MnO2,該電極的電極反應(yīng)式為_________。
(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2-三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示[已知δ(x)=c(X)/(C(H2A)+ C(HA-)+C(A2-)),下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH-)+C(A2-)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=-1gKa,則Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA-)>C(A2-)+C(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示:
已知:R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)。B和C均為一氯代烴,它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng),生成2甲基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。其含有的官能團(tuán)名稱是_______________________。
(4)B→D,C→D的反應(yīng)類型均為___________。請(qǐng)任寫一個(gè)化學(xué)方程式_________________。
(5)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________________________________。
(6)寫出E+G→H的化學(xué)方程式___________________________________________。
(7)寫出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下,達(dá)到平衡時(shí),CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol,且容器的體積剛好為2L。往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中,再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體,平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>
A. 正向 B. 逆向 C. 不移動(dòng) D. 無法確定
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