A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

A. A、B元素的簡(jiǎn)單離子半徑比較A﹥B

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵

【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：

(1)0~15min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。

(2)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。

(3)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況(每次僅改變一個(gè)條件)：a時(shí)改變的條件可能是____________；b時(shí)改變的條件可能是_______________。

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（_________）

A．低溫低壓 B．加入催化劑 C．增加N2的濃度 D．增加H2的濃度 E．分離出NH3

A.生成1molH2O時(shí)放出熱量245kJ

B.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

【題目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.斷開(kāi)1molH—H鍵需要吸收439.2kJ的能量

C.相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8kJ的能量

A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

D.同溫同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比

（1）A、C、E、F的化學(xué)式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

【題目】下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A. 升高溫度，同時(shí)加壓

B. 降低溫度，同時(shí)減壓

C. 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

D. 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度