①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；

②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；

③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應；

④Z的原子序數(shù)比Y大19；

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

A. 該裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。該過程中反應溫度不宜過高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）_____________。

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產(chǎn)生氣體在標況下體積不相等；

④能發(fā)生酯化反應；

⑤能發(fā)生加聚反應；

⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ，寫出CO燃燒反應的熱化學方程式_________。

(2)CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為_______，用該電池電解精煉銅，粗銅與通的______一極（填“CO”或“O2”）相連。

(3)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為___________（填序號）。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖。

①當溫度在________范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，同時生成兩種鹽，寫出有關的離子方程式___________。

A.簡單氫化物的沸點：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

A.石墨和金剛石具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

B.和互為同分異構(gòu)體

C.正丁烷和異丁烷是同系物

D.和是同一種物質(zhì)

下列說法中不正確的是

A.甘油和蔗糖都可以在一定條件下發(fā)生消去反應

B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應

C.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，可以發(fā)生皂化反應，水解后的產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應

D.蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，是非還原性糖，不能直接與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

【題目】在兩個容積均為1 L的密閉容器中分別充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.ΔH＜0，a＜1

B.正反應速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)

C.P點時的化學平衡常數(shù)為512

D.若向Q點容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反應將向逆反應方向移動