【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2RCHO+O22RCOOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____、______(填名稱)。

(2)寫出下列反應的反應類型：①______，④________。

(3)B→C的反應方程式為____________

(4)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖2)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出有機層、洗滌、干燥。

a.若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：______，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_________。

b．欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____(填：“下口放” 或“上口倒”)出。

c．生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)______。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

(1)實驗室制取氨氣的反應方程式為______

(2)上述生產(chǎn)純堿過程副產(chǎn)品是______。

(3)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。

(4)寫出上述流程中X物質(zhì)的電子式______。

(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________。

試回答：

（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。

（2）鑒別G溶液的試劑為___。

（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。

①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是________。

A．氣體的壓強不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變 D．容器內(nèi)氣體的密度不變 E．容器內(nèi)顏色不變

②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。

(2) NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因____。

（1）CuSO4中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）S、O、N三種元素的第一電離能由小到大的順序為_________（填元素符號）。

（3）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3的空間構型為____。

（4）[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于_____晶體。

（5）CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2－，1 mol CN－中含有的π鍵數(shù)目為____。

（6）已知Cu2O晶胞結構如圖所示，該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)代表_____原子（填元素符號）。

（7）金屬銅的晶體晶胞中Cu原子的空間利用率是____。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________。

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成，丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點低的多，其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉。羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。

(4)Ni2+ 能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空間構型為_______；

(5)“NiO”晶胞如圖：

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數(shù)為_____________；

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)。（Ni的相對于原子質(zhì)量是59）

試回答：

（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；

（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；

（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；

（4）⑤的作用是___，試寫出該反應的離子反應方程式__。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學方程式表示）。

（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

請回答：

(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。

(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學名：亞甲基四胺)，該反應的化學方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。

Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：

請回答：

(1) 三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。

(2) 若通入水中的Cl2O已過量，設計實驗方案檢驗________。