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【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。（填化學式）

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學方程式： _______。

步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產品中混有雜質________。

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【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學方程式表示）___。

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數增大的是___。

A．降低反應溫度 B．壓縮反應混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3

（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。

（4）當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

①寫出液氨的電離方程式：___。

②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。

③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：___。

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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通過

D.由可知，硅酸的酸性強于碳酸

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確； Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化
B	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2 H2O	正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶
C	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO	正確；H2SO3的酸性強于HClO
D	將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑	正確； Na2O2是堿性氧化物