金晶體的最小重復(fù)單元（也稱(chēng)晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有（如圖）．試驗(yàn)測(cè)得金金屬的密度為dg/cm³，其相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，假設(shè)金原子是剛性小球．
（1）金晶體中每個(gè)晶胞中有個(gè)金原子，金原子的配位數(shù)為
（2）金晶體的晶胞邊長(zhǎng)a=cm  
（3）金的原子半徑r=cm．

前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的電子排布圖為，
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）化合物M的化學(xué)式為，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=；
（5）基態(tài)原子Z的電子排布式；含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是．

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號(hào)元素中的五種，Q 的低價(jià)氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
（1）在相同條件下，Q 的氫化物在水中的溶解度X的氫化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是
（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是；
（3）X 的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是；它的另一氫化物 X₂H₄ 是一種火箭燃料的成分，其電子式是；
（4）Q與 Y 形成的化合物中心原子Q的軌道雜化類(lèi)型；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

（中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為；
②生成物中，A 的電子式為，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型；
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是．
（3）與N₂互為等電子體的分子和離子有（各寫(xiě)一個(gè)），（限用第二周期的元素表示）

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出元素H的基態(tài)原子電子排布式．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是．
（4）D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），理由是．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類(lèi)型為晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于（從下列選項(xiàng)中選出正確類(lèi)型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中D原子的數(shù)目為．

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）攀枝花地區(qū)是我國(guó)釩鈦磁鐵礦的主要成礦帶，釩礦資源較多，居世界第3位，釩（V）元素原子的價(jià)電子排布圖為：．鈦元素的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式；
（2）配合物[Cr（NH₃）₅SO₄]Br的中心離子的符號(hào)為，配位數(shù)．
（3）有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO₃  ③H₃BO₃ 根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性強(qiáng)弱順序是．
（4）有下列八種物質(zhì)：①CaCl₂晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④NH₄Cl晶體⑤金剛石 ⑥金剛砂晶體．其中含有配位鍵的離子晶體是；屬于分子晶體的是，含有非極性共價(jià)鍵的原子晶體是．
（5）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δ_p-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為．Cl₂分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為．

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
則下列有關(guān)比較中，正確的是（　　）

常溫下S₂Cl₂是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S₂Cl₂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NO₂）₃，如圖已知該分子中 N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關(guān) N（NO₂）₃ 的說(shuō)法正確的是（　�。�

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�