鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO₂可發(fā)生反應：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）該反應的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大．
①該反應的平衡常數(shù)K=．（填表達式）②下列措施中，能使平衡時

c(CO)

c(CO2)

增大的是（填標號）．
A．升高溫度  B．增大壓強  C．充入一定量CO    D．再加一些鐵粉

（2）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為．
②乙燒杯中電解反應的化學方程式為．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為mL．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1

①該反應△H0（填“＞”或“＜”）．
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是．
（3）右圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式．

如圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�

能用離子方程式H⁺+OH^?=H₂O表示的化學反應是（　�。�

下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　�。�

下列化合物能夠由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�

下列生活中的現(xiàn)象，不涉及化學變化的是（　�。�

利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
反應一：Ni（粗，s）+4CO（g）

50～80℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反應二：Ni（CO）₄（g）

180～200℃

Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0
下列說法錯誤的是（　�。�

已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�