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鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)一定條件下,F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng):2Fe(s)+3CO2(g)?Fe2O3(s)+3CO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)升高而增大.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
.(填表達式)②下列措施中,能使平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
A
A
(填標號).
A.升高溫度  B.增大壓強  C.充入一定量CO    D.再加一些鐵粉

(2)圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(3)圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為
極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為
224
224
mL.

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工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
(填序號).
a. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b. 混合氣體的密度不變
c. 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1

①該反應(yīng)△H
0(填“>”或“<”).
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是
在1.3×104Kpa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失
在1.3×104Kpa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失

(3)右圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A
C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A
=
=
C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用
升溫
升溫
的方法(填“升溫”或“降溫”).
(4)一定條件下,0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水,放出Q KJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ/mol

(5)圖3是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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如圖為原電池示意圖,下列說法正確的是( �。�

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能用離子方程式H++OH?=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是(  )

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下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�

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下列化合物能夠由單質(zhì)直接化合得到的是( �。�

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下列生活中的現(xiàn)象,不涉及化學(xué)變化的是( �。�

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某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號
相關(guān)數(shù)據(jù)
c(H+)/mol?L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
c(BrO3-)/mol?L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
c(Br-)/mol?L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
v/mol?L-1?s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1
下列結(jié)論不正確的是( �。�

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利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳.
反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g)
50~80℃
Ni(CO)4(g)△H<0
反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)
180~200℃
Ni(純,s)+4CO(g)△H>0
下列說法錯誤的是( �。�

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已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是( �。�

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