A.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層黃色

C.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中過一會產(chǎn)生大量氣泡

D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

①結構片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

A.用濕潤的pH試紙測定某濃度氨水的pH

B.用10mL量筒量取mLNaOH溶液

C.蒸發(fā)結晶時，將溶液蒸發(fā)至干，再停止加熱

D.用分液漏斗分離乙酸乙酯和溶液時，先從下口放出溶液，再從上口倒出乙酸乙酯

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。

請回答下列問題：

（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有(寫兩種)：___、___。

（2）物質A的作用是___，可使用下列物質中的___。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在___范圍之間。

（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是___。

（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式___。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______（填序號）

a．Cl2、Br2、I2 的熔點 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性

c．HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得 KClO3 晶體：

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶體

①完成 I 中反應的總化學方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

②反應Ⅰ中 NaClO3 是_______極（選填“陰”或“陽”極）產(chǎn)物。

③Ⅱ中轉化的基本反應類型是_________，該反應過程能析出 KClO3 晶體而無其它晶體析出的原因是_______。

（3）一定條件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。

①D 是_______（填離子符號）。

②B→A＋C 反應的離子方程式為_______；生成 1mol C 時，________（填吸收或放熱）________kJ 的能量

（1）某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變）。

（2）該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。

②實驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實驗中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。

（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）

A．Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應速率比為 3：1

C．容器內氣體壓強保持不變 D．容器內氣體的總質量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z

③2 min 內 Y 的轉化率為_______。

①在甲試管(如圖)中加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱 3-5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實驗中用乙酸和含18O 的乙醇作用，該反應的化學方程式是_____。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：_____；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是___________；

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(填字母代號)。

A.反應掉乙酸和乙醇

B.反應掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____(填序號)。

①混合物中各物質的濃度不再變化；

②單位時間里，生成 1mol 乙醇，同時生成 1mol 乙酸；

③單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 乙酸。

(7)若現(xiàn)有乙酸 90g，乙醇 138g 發(fā)生酯化反應得到 88g 乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)品產(chǎn)率為_____。(產(chǎn)率%=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

【題目】通常狀況下，稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出的熱

(1)實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式 ______ ；

(2)分別取100mL鹽酸與100mLNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為，反應后混合溶液的溫度為則實驗測得的中和熱 ______ 保留1位小數(shù)

【題目】某實驗小組學生利用裝置用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑

(1)量取待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是 ______ 填儀器標號．

(2)儀器中，需要用待裝液潤洗的有 ______ 填字母

(3)該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據(jù)是 ______

(4)該實驗小組重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為 ______

隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是

A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1