(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動。其正確的操作順序為______________(填選項)

A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④

(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、__________。

(3)計算所需NaOH的質量為_________。

(4)容量瓶使用前必須___________，容量瓶上需標有__________

(5)在配置過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是_________。

A. 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B. 定容時俯視刻度線

C. 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

A.增加C,B的平衡轉化率不變

B.此時B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

【題目】利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利及Br2/CCl4(CCl4的沸點為76.8℃)等為原料制備1，2-二溴乙烷沸點為131，4℃)的裝置如圖所示。已知a中發(fā)生的反應為ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列說法錯誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴加乙烯利溶液前需先打開K

B.實驗過程中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闊o色

C.裝置c中的NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的Br2和乙烯

D.裝置b中反應后的混合液經(jīng)Na2SO3溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾得1，2-二溴乙烷

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

(1)步驟二中的儀器分析方法稱為_________________。

(2)X的分子式為_____________；X的結構簡式為___________ ；

II.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是同條件下H2密度的13倍，把標準狀況下2.24L，該混合體通入足量的溴水中，溴水增重1.4g。

(1)該混合烴的平均摩爾質量為__________；其中一定含有__________（寫名稱）。

(2)通過計算，確定另一種烴的分子式為_____________________ 。

(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構體（考慮順反異構）__________________________________ 。

Ⅲ. 已知：，如果要合成，所用的原料可以是___________

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止

步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標準溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標準溶液液16.00mL

（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為_________________。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x=__________。

該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點）；

假設3 ：步驟三中測定結束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。

(1)汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。