下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。

(2)0～10min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

若圖示中表示反應(yīng) H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______________。

【題目】在2 L的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，10至30分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1，達(dá)平衡時(shí)B物質(zhì)的濃度為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，隱含的反應(yīng)條件可能是________。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5可確定上述反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)溫度下其平衡常數(shù)為________。

(4)若開始時(shí)在實(shí)驗(yàn)2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的濃度為________。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過(guò)濾→鹽酸

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

【題目】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X點(diǎn)：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y點(diǎn)：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C. Z點(diǎn)：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的電離方程式為HA=H++A-

下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B. 裝置A中加入硫酸銅越多，反應(yīng)速率越大

C. 裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境D. 實(shí)驗(yàn)中，先通入H2，后點(diǎn)燃酒精燈

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成NH4[Al(OH)4]