A. 葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低

C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.反應(yīng)③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑

D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

(2)該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________________，

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________ mol。

【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.、均為共價(jià)化合物

B.生產(chǎn)過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)

C.石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si常用做半導(dǎo)體材料

D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用于冶煉鐵

A.在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B.CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類(lèi)型也相同

D.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，是第七周期第ⅦB族元素

A. 反應(yīng)劇烈程度：兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C. 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

A.新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中含有和

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中有

C.將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水顯酸性

D.將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、、和組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

（1）蛇紋石中所含的氧、鎂、硫、鋁這幾種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序_____，濾液A中含有的陽(yáng)離子有 _________。

（2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的電子式___________。

（3）操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____，操作④中生成沉淀G的離子方程式為 _____。

（4）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到時(shí)，可以用到的試劑填序號(hào)____________。

a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg（OH）2

（5）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中冶煉鎂的方法是__________，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鎂的原因是__________。

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

(1)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_____點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

(3)由圖2可知該反應(yīng)的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強(qiáng)pl____p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）____v（逆）。

（1）表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界____。

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：___，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有____(填字母)。

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.離子鍵

（4）e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(填離子符號(hào))。

（5）d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____(填離子符號(hào))。

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(填分子式)____。

（7）用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過(guò)程：____。