①3He、4He的化學性質基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù) ③氦元素的相對原子質量為 ④3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下密度之比為b:c。其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.③④

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（3）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是____；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。

（4）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式 ________。

（5）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是 ____。

棉花、蠶絲和聚乙烯的主要成分都是纖維素

甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

等質量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

苯分子中含有碳碳雙鍵和單鍵，既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應

石油分餾和煤的干餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解都屬于化學變化

A.①⑤⑥B.②③④C.①②③D.②④⑤

A.產生氣體體積①=②

B.溶液的pH變化：①減�、谠龃�

C.電極上析出固體質量①＜②

D.電極反應式：①中陽極Cu2++2e—=Cu，②中負極Zn—2e—=Zn2+

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1

B.H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成 1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質

B. 苯與氯氣生成的反應屬于取代反應

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)經(jīng)一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

（1）能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A．生成1molPCl3的同時生成1molPCl5 B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1：1：1 D．混合氣體的密度不變

（2）上述溫度下，達到平衡時，PCl5的轉化率為____；該反應的平衡常數(shù)K= ___。

（3）反應在前50 s內的平均速率為v(PCl3)=_____。

（4）保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c(PCl3)=0.11moI·L－l，則正反應的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應達到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作：

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

(1)該合成反應中最好采用__________加熱(填標號)。

A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填標號)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化學反應方程式是：____________________。

(5)④采用的純化方法為____________。

(6)本實驗的產率為_________%。

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。