（1）溶液的配制

準(zhǔn)確稱取3.540 g樣品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、____、______。

（2）銅含量的測定

取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量淀粉—KI溶液，充分反應(yīng)后，生成的I2與12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反應(yīng)。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32—= 2I－＋S4O62—。判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為______。3.540 g樣品中n(Cu2＋)=_____mol。

（3）草酸根含量的測定

取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L－1。

（4）計算該銅鹽的組成（寫出計算過程）____。

操作步驟：打開止水夾a，給C中的氧化銅加熱一分鐘左右；用針管B向試管中推入少量滴乙醇；撤離酒精燈，用針管A向C中慢慢推入空氣；關(guān)閉止水夾a，充分震蕩D，靜置到溫水中

(1)儀器C的名稱______；

(2)證明有新產(chǎn)物生成的實驗現(xiàn)象是______；

(3)檢查虛線框部分裝置氣密性的操作為______．

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置鐵架臺等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

已知：乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸點是75℃ ，是20.8℃

（1）組裝好儀器后須進(jìn)行的操作是______，其方法是______

（2）圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）本實驗裝置有一處不合理，如不加以改進(jìn)可能會發(fā)生______。

（4）經(jīng)上述實驗，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體。停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實驗過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗該離子的實驗是______

（5）黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測量X值。

充分反應(yīng)后，停止實驗的操作是_______

實驗中測得數(shù)據(jù)如下進(jìn)行的反應(yīng)己完全：

空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量

反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g

反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g

據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出X=______

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【題目】Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下圖為恒容密閉容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是

A.ΔH> 0

B.正反應(yīng)速率v正(a)<v正(b)

C.曲線Ⅲ進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1

D.若HCl初始濃度為c0，按曲線Ⅰ計算K(400℃)，表達(dá)式為

A. 放電時，電池左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動

C. 放電時，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

D. 充電時，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）寫出E的電子式：_____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）B 原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學(xué)式）,陽離子為_____（填化學(xué)式），陰離子的電子式為_____。

（6）A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過程_____。

請據(jù)圖回答以下問題：

（1）儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；

（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法正確的是

A.放電時Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充電時電池的負(fù)極與電源的正極相連

D.充電時陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是___。

②氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是___（填序號，下同）；

A．密度 B．顏色 C．溶解性 D．熱穩(wěn)定性 E．與氧氣反應(yīng)

③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的___。

A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2