(1)用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備，在腐蝕鋼鐵設(shè)備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。

(2)鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應(yīng)是________________(填字母)。

A、鋅 B、銅 C、銀 D、石墨

(3)高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式如下：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

①寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式______________________________。

②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。

(4)從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。

①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)

②電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_________g(已知F=96500 C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))

(5)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

【題目】古典詩詞是民族璀璨傳統(tǒng)文化的代表之一，其中不乏也蘊含豐富的化學(xué)知識。下列說法中正確的是

A.“雨過天晴云破處，千峰碧波翠色來”中所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中，“飛絮”與“馬尾”的化學(xué)成分分別是纖維素和蛋白質(zhì)

C.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”描繪出了濃濃的冬日暖意，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

D.“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”、“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中，“煙”的含義符合化學(xué)中“煙”的定義

A.該裝置中GaN為負極

B.電池工作時H+向Cu電極移動

C.Cu電極的電極反為: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

D.該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種

【題目】中國傳統(tǒng)文化中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列天工開物的記載中不涉及合金的是

A.凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和

B.凡倭鉛鋅古書本無之，乃近世所立名色。其質(zhì)用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成

C.凡釜儲水受火，日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質(zhì)

D.凡治地生物，用鋤、镈之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1；②達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減��；③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ；④達平衡時，增加A物質(zhì)的量，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低；⑤當(dāng)B和C的生成速率相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。其中不正確的是（ ）

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③

A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B. 四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C. B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

A.若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極保護法，使鐵不易受腐蝕

B.若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕

C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑

D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

【題目】I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。