(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選擇在P4和1250℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)解釋其原因______________________。

②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對(duì)于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是___________

②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。

③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時(shí)，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為

B. 25℃時(shí)，加水稀釋，溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應(yīng)制備氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的順序是：①>②>③>④

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

A.金屬鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26種

B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達(dá)式為π×100%

C.從原子軌道重疊方式考慮，氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵

D.HCN分子的空間構(gòu)型為直線形

（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。

該學(xué)生對(duì)產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強(qiáng)，體系的還原性增強(qiáng)。

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn－2e－===Zn2＋，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2＋＋2e－===Cu

B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C.圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑

D.圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

Ⅰ探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是填序號(hào)，下同__________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是_____________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是_________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是_________。

先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括_____選填序號(hào)。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 C.通入Y氣體開(kāi)始產(chǎn)生沉淀 通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是______________選填序號(hào)。

A.的酸性比強(qiáng) 鹽酸的酸性比強(qiáng)

C.能溶于鹽酸 能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體______填“能”“不能”，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由用文字和化學(xué)方程式表示：________________。

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：

B.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是而不是，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)后者的還原性強(qiáng)于前者

C.電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極

D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗16gO2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.71gCl2

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為丁達(dá)爾效應(yīng)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)狻?/span>CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)，若定容時(shí)俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小

D.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol