（2012?江蘇一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）

（2012?江蘇一模）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

（2012?江蘇一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

（2012?江蘇一模）化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是（　�。�
①用高效半導(dǎo)體照明燈取代白熾燈，有利于節(jié)能減排
②研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病
③規(guī)范食品添加劑生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全
④推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無(wú)害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的充分利用
⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本．

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為．
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（選填字母）．

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	3	1	0	1
n（H2）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H2O）/mol	5	2	3	2

（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)是，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變?cè)傧蛉萜髦屑尤爰尤?mol CO（g）和6mol H₂O（g）達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)?!--BA-->色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為mL．
（3）下列操作中，可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填編號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答．
（1）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，不可選擇的是
A．加熱           B．加很稀的NaOH溶液    C．加固體KOH           D．加水
E．加固體CH₃COONa       F．加Zn粒
（3）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是
A．c（H⁺）   B．H⁺個(gè)數(shù)   C．CH₃COOH分子數(shù)D．

c(H+)

c(CH3COOH)

．

表示0.1mol?L^-1  NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中不正確的（　�。�