【題目】某實驗室用下圖所示裝置制備高濃度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

已知：的沸點為，以上分解為和；極易溶于水并與水反應生成HClO。

(1)反應中通入空氣或氮氣的作用是________________，實驗中控制氯氣與空氣或氮氣的體積比的方法是_________。

(2)裝置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(3)反應時，Ⅱ中要加裝冷卻裝置，其原因是__________。

(4)已知次氯酸可被還原成，可利用此原理測定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

此反應的化學方程式為__________________________。

量取次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的溶液，混合均勻后再加入足量的溶液，反應完全后過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量，得到固體，則所制取次氯酸的濃度為______。

(5)若制得上述次氯酸溶液，轉(zhuǎn)化過程中氯的損耗為，則至少需要標況下__________L。

A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA

C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA

D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

【題目】夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，熒光棒發(fā)光原理是利用氧化草酸二酯（）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法不正確的是（ ）

A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式為

C.草酸二酯能發(fā)生取代反應

D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應

請回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。

(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。

【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

A.B.

C.D.

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

③若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)

A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣

③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。