【題目】關(guān)于鋁熱反應的現(xiàn)象有如下描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點、沸點如表所示：

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金，因為該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：

（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號），理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式： ________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：__________________________。

（3）實驗室中可用還原，在加熱前應先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應做________處理。

(1)通入CH3CH2OH的電極名稱是______________，B電極的名稱是_____________。

(2)通入CH3CH2OH一極的電極反應式為_____________________________________。

(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________________________________。

(4)當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加12.8g時，甲池中消耗O2 _______ mL(標況下)

(5)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮做氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

①寫出在堿性條件下負極反應式為：___________________________________________。

②已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，則N2H4和NO2反應的熱化學方程式__________________________________________。

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

物質(zhì)核磁共振氫譜共有 ______ 個峰，的反應類型是 ______ ；E中含有的官能團名稱是 ______ ；

已知X的分子式為，寫出的化學方程式： ______ ；

是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱系統(tǒng)命名是 ______ ；

下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 ______ ；

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②和D含有的官能團完全相同 ③和D互為同分異構(gòu)體 ④和D均能使溴水褪色

的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ______ ；

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應

為B的同系物，F的相對分子質(zhì)量比B少14，F的同分異構(gòu)體可與反應放出氣體，則F的同分異構(gòu)體共有 ______ 種．

A. 圖甲表示可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

(1)FeCl3凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_____。

(3)工業(yè)上由CuCl2·2H2O晶體制備無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_________ (用化學方程式表示)。

(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：①取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－ ＝ 2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32- ＝ S4O62-＋2I－)

①滴定過程可選用________作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。

②該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。

【題目】諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工高溫業(yè)上冶煉鉬的化學反應過程為①；②；③；④；⑤用還原劑將還原成金屬鉬。下列說法正確的是（ ）

A.煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放

B.是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.是一種強酸

D.利用、和分別還原等量的，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為

A.a為直流電源的負極

B.c極發(fā)生的反應為2Cl－-2e－＝Cl2↑

C.f電極為銅板

D.e極發(fā)生氧化反應

A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵，1個π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化

D.N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同