【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1

B.平衡時物質A、B的轉化率之比為1：2

C.平衡時A的轉化率為

D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態(tài)

A.充電前，該電池兩電極不存在電勢差

B.放電時，右池中的NO3-通過離了交換膜移向左池

C.充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質量差為10.8 g

D.放電時，電極Y為電池的正極

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內B的反應速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時A的轉化率為40％

【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：甲 乙甲．下列說法正確的是

A.甲有可能是也有可能是

B.若乙為無色無味氣體，則甲一定是

C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數

D.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

A.該有機物的分子式為 C18H15O

B.lmolM 最多能與 5molBr2 (四氯化碳溶液)發(fā)生反應

C.M 分子中至少有11 個碳原子共平面

D.M 分子中至少有5個碳原子在一條直線上

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應。已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為氯酸鈉，則“歧化反應”的化學方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產物是_________(填離子符號)。

(4)操作a的名稱是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產率為____ (用含a，b的代數式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8∶7，則方式B為____ (用化學方程式表示)。

A.AB.BC.CD.D

(1)已知1 mol H2完全燃燒時放出285.8 kJ的熱量，試寫出H2燃燒的熱化學方程式：_________。

(2)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是_________(填序號)。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水

(3)某學生查閱大量資料，提出下列用水制取氫氣的研究方向：

①研究在水不發(fā)生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量。

②設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣。

③尋找高效催化劑，提高水在一定條件下分解產生氫氣的轉化率。

④尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，用以分解水制取氫氣

請你從上述研究方向中，選擇其中不合理的項，并簡述理由：不合理的是_________，理由是___________。

則下列判斷正確的是（ ）

A.MFe2Ox是還原劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x>y

D.SO2發(fā)生了置換反應