CaC₂和MgC₂都是離子化合物．下列敘述中正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

0.1mol?L-1NaOH和0.1mol?L-1NH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（　�。�

分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均無(wú)結(jié)晶水）．下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（　　）

某溶液含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃．若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：正確的操作步驟是（　�。�
①加適量H₂SO₄溶液②加金屬Na③結(jié)晶④加過(guò)量NaOH溶液⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水⑥過(guò)濾．

甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：（CH₃）₂C=O+HCN→（CH₃）₂C（OH），CN（CH₃）₂C（OH）CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄90年代新法的反應(yīng)是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH→CH₂=C（CH₃）COOCH₃，與舊法比較新法的優(yōu)點(diǎn)是（　　）

已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱�下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱(chēng)為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)的是（　�。�

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O（g）濃度變化如下表，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol/（L?min）
850℃（或t₁℃）時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)  間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）若t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化仍如如上表所示．
①t₁℃時(shí)表中C₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．

燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，燃料電池的研究是本世紀(jì)最具挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（三氧化二釔）的ZrO₂（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．試回答下列問(wèn)題：
（1）該電池放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式為：正極：13O₂+52e^--→26O^2-負(fù)極：2C₄H₁₀+26O^2--52e^--→8CO₂+10H₂O
則固體電解質(zhì)中的O^2-向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
（3）某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出3360mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是g（結(jié)果精確至0.01g）．

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為．
（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶 液的c（H⁺）分別為c₁、c₂和c₃，則c₁、c₂和c₃的大小關(guān)系為．