A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

回答下列問題:

(1) 制備KClO。

①裝置B的作用_______。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________。

(2) 制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度,攪拌,當溶液變?yōu)樽霞t色,該反應的離子方程式為______。

②向裝置C中加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾。

(3) 測定K2FeO4純度。

測定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關反應的離子方程式為:a. + +2H2O= +Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= +H2O；c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。稱取2.0g 制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4 樣品的純度為______。

【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2) Y中含氧官能團有羧基和_____(填名稱)。

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。

(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實驗現象為______。

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質量小的氣體物質的量為___________。

（1）I3-中心原子的價層電子對數為_______ ，沸點ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。

（2）已知CsICl2受熱分解，該分解的化學方程式是___________________。

（3）已知高碘酸的結構如圖1所示，1mol高碘酸中含有__________mol鍵。

（4）Na和Cl兩種元素可以形成不同類型的晶體，如圖2和圖3（大球為氯原子，小球為鈉原子），圖2化學式為_____________；圖3中Na+的配位數為___________。

（5）若圖3晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度=____（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

（1）用太陽能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為____________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）。

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________。

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_____________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1molCH3OH所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為___________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。

A.電池工作時，鎂片作為負極，發(fā)生還原反應

B.電池工作時，電子通過電解質溶液由鎂電極流向活性炭電極

C.電池工作時，活性炭上電極反應為：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

D.電池工作時，活性炭電極表面產生氣泡

A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

【題目】意大利科學家獲得了極具研究價值的分子結構如圖所示，以下有關物質結構的說法正確的是（ ）

A.N均是以雜化，均為鍵

B.N的電負性大于O，所以的沸點低于

C.為原子晶體，每個N的配位數為3

D.N原子核外有5個未成對電子

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧