取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷有不正確的是（　　）

利用反應(yīng)：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)原電池并用它作電源進(jìn)行電解的裝置如圖所示．NaCl溶液的體積為200mL，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部放出，且反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出固體E的化學(xué)式：．
（2）試劑①是
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg²⁺）=．
方案二：

請(qǐng)回答：
（7）此方案的主要問(wèn)題有：
（8）寫(xiě)出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化劑 .

△

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
（2）在一定壓強(qiáng)和溫度下，在反應(yīng)物總物質(zhì)的量相同的情況下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，則CO₂的轉(zhuǎn)化率；化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：．
若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗46g乙醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H₂體積（標(biāo)況）為L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，請(qǐng)寫(xiě)出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的熱化學(xué)方程式．

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c（）＞c（）＞c（）＞c（）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）n（HCl），溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB^-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定HB^-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論．．

（2011?淄博二模）已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�