A.的溶液中：、、、

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1∶2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

（1）氣體a是燃煤工業(yè)的煙道氣和工業(yè)生產硫酸的尾氣的成分，結合框圖信息可判斷氣體a的分子式為___�；旌衔铫僦屑拥乃疄�___（填“冰水”或“熱水”），原因是___。

（2）試劑b為含氯的鹽，b為___（用化學式表示），混合②的目的是___。第二次蒸餾后的“含c的溶液”中c為___。

（3）生產流程中操作A的名稱___，實驗室中蒸餾操作是在___中進行的。（填玻璃儀器名稱）

（4）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了實驗加以探究：①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為___（填化學式），若假設成立可觀察到的現象為___。

②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有雜質___，用于證明該假設成立的方法為___（簡單寫出實驗步驟）。

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數K≈816

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

（1）固體拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循環(huán)使用的物質是___，除此之外，你認為通過對___（填流程圖中的物質代號）的回收處理，還有可能實現___（填化學式）的循環(huán)利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太強，需適當調節(jié)溶液的pH，原因是___（用離子方程式表示）.

（5）有人在實驗室中利用如下方案回收銀：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K穩(wěn)=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10

寫出AgCl（s）與NH3反應的離子方程式___，該反應的平衡常數K=___。

（6）上述兩種回收方案中都用到了試劑X，X是___。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液

（7）兩種方案回收的銀均為粗品，若得到純度更高的銀，可以電解精煉。若電流強度為yA，1小時后，得到Ag___g（列出計算式，已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數的值用NA表示）。

請回答以下問題：

(1)A 的結構簡式為_____。D 的化學名稱為_____，

(2)E 的官能團名稱分別為_____和_____。

(3)H→Prolitane 的反應類型為_____。

(4)F→G 的化學方程式為_____。

(5)C 的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構）；

①屬于芳香化合物

②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為 4 組峰，其峰面積比為 3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式_____________。

(6)參照 Prolitane 的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選）：__________。

回答下列問題：

（1）鉬(Mo)位于第五周期，與鉻同副族，則Mo的價電子排布式為______________。

（2）基態(tài)氮原子核外電子空間運動狀態(tài)有____種，氮元素所在周期中第一電離能最大的前三種元素依次是____（按由大到小的順序寫）。

（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（結構式為）、H2NCH2COOH等。NH3的分子構型為________，HN3結構式中間兩個氮原子的雜化軌道類型為________，1個HN3分子中含______個π鍵；H2NCH2COOH（熔點為182 ℃）、CH3CH2COOH（熔點為22 ℃）的相對分子質量幾乎相同，但熔點相差很大，從物質結構的角度分析，導致該現象的主要原因是______。

（4）氮與鉑元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為______，若該晶胞的邊長為d pm，則晶體的密度為____ g/cm3。

(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1

②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1

反應H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。

(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發(fā)生反應H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)

c. 氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋:________________________________________________。

③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖所示:

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為________。

(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為_____________。

(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質。

(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9,CuS的，則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=_____ (保留2位有效數字)。