下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

（ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是，用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離出NO₂氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O₂的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號，下同），其陽極的電極反應(yīng)式都是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）陰極．陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是，pH變大的是．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；；
實(shí)驗(yàn)測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號）；②中氯離子的濃度為mol?L^-1，③中銀離子的濃度為mol?L^-1．

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

某復(fù)合材料是由碳纖維為增強(qiáng)體、金屬鈦為基體復(fù)合而成的．估計(jì)這種材料（　�。�
①耐高溫�、诓荒蜔帷、蹖�(dǎo)電、導(dǎo)熱　④不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱�、菘捎糜陲w機(jī)機(jī)翼　⑥可用于導(dǎo)彈的殼體．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840ml，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.6g．試算：
（1）經(jīng)堿石灰吸收后所剩余氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）原混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)．