（1）“焙燒”后所得固體為Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙燒”時FeO·Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為____。

②“焙燒”時Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為____。

（2）“調pH=7”時生成Al(OH)3的離子方程式為____。

（3）“過濾”所得濾渣為Cr(OH)3，“還原”反應的離子方程式為____。

（4）“冶煉”時的化學方程式為____。

（5）含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理，寫出負極的電極反應式：____。

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___mL。滴定終點的現象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數，計算實驗所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復滴定4次。

（4）實驗記錄數據(ml)

（5）數據處理與討論：

A.甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數據處理，可得市售白醋總酸量__g/100ml。

B.在本實驗的滴定過程中，下列操作對實驗結果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗___；

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。

（1）A、B、C三者的關系是___。

（2）A的分子式為___，C的名稱為__。

（3）寫出C的同分異構體的結構簡式：___。

Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結構，其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。

(1)常溫下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。

①常溫下，0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=______molL-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_______________________________________；

③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的順序是___________________；

④K點時，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

⑵20℃時，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①Q點：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數K=___________________。

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號)。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

(1) 用鉛精礦火法煉鉛的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

(2) 火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為：__________。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42－(aq) H＞0

(3) 浸取鉛精礦時發(fā)生反應的離子方程式是________。

(4) 由濾液1中析出 PbCl2的操作a是_______。

(5) 將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應置于______(填“陰極室”或“陽極室”)中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：_________

③若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b ，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數的計算式為____________

已知LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強酸。

（1）“堿溶”時的離子方程式為___。

（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀，寫出該反應的離子方程式：___。

（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_____。

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

（1）寫出CH3COOH的電離方程式___；

（2）c點時，所加氫氧化鉀溶液的體積___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d兩點水的離子積常數的關系為kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定過程中宜選用___作指示劑，滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）a點溶液中c(H＋)約為___。

（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是____(填字母)。

反應Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

反應Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

（1）反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）向T1℃的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應Ⅰ，保持溫度不變，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。

①下列條件可以判定反應到達平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

B．容器內氣體的密度不變

C．容器內壓強不變

D．反應不再釋放熱量

②在圖中作出當其他條件不變，溫度改為T2℃（T1＜T2）時CH3OH的物質的量隨時間的變化關系圖。_____

（3）體積可變的密閉容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60時，反應Ⅰ體系中CO的平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____。

②圖中壓強p1、p2、p3中最大的是____。

③若起始CO、H2、CH3OH的物質的量分別為0 mol、1.2 mol、2 mol，保持溫度為530K、壓強為p2，反應達到平衡時，CH3OH的轉化率是____。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。