【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為：

（1）保存FeSO4溶液時，常在試劑瓶中加入鐵粉，其目的是______________________________。

（2）加入氨水調(diào)pH時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物

【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

實驗方案：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。

(2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______。

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______。

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應(yīng)改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______。

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______。

(1)寫出A→B反應(yīng)時還需的反應(yīng)物及條件：__________。

(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(3)寫出一種符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．含一個手性碳原子，核磁共振氫譜上有5種峰。

(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HOOCCH2COOH、乙醇為原料制備的的合成路線流程圖________________（無機試劑任用）。

明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是_________________。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間

（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是__________。

（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是_______________，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：_________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是_________________________________。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為______________________噸(列出計算表達式)。

(1)利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)的________；某溫度下，反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應(yīng)的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應(yīng)將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

(1)儀器X的名稱是：__________。

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(3)反應(yīng)時應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能過量，原因是__________。

(4)某實驗小組用如下實驗測定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：

步驟1：準確量取溶液25.00 mL，向其中加入過量的濃度為0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

測定過程中的反應(yīng)如下：

N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

計算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），寫出計算過程_______________。