A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

(1)反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數目為_______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是______________。

(2)浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。

(3)353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：________________________________________________________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(4)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖。轉化時正極的電極反應式為______________________________________________________。

(1)古代留下來的青銅器表面呈綠色，原因是在潮濕的空氣中，銅易發(fā)生腐蝕生成銅綠，有關反應的化學方程式為______。

(2)現(xiàn)代工業(yè)主要采用高溫冶煉黃銅礦，也可表示為的方法獲得銅�；鸱�煉銅首先要焙燒黃銅礦：，每轉移0.6mol電子，有______mol硫原子被氧化。寫出火法煉銅由得到Cu的總方程式______。

(3)可用于游泳池水的消毒，原因是______。

(4)向和的混合溶液中加入CuO粉末會產生新的沉淀，該沉淀的主要成分的化學式為______(已知，)。

(5)利用Cu和溶液的反應可制作印刷線路板，為了從含有、、的廢液中回收Cu，某化學興趣小組的同學設計了以下兩種實驗方案：

方案1：向廢液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾。在所得濾渣中加入足量鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為______。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時Cu已全部析出，在電極上可直接回收銅。操作比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為______。

(1)甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同)裝置；乙池是___裝置。

(2)D極為___(填“陰極”或“陽極”)。

(3)燒杯中溶液會變藍的是____(填“a”或“b”)；C極上的電極反應式為___________________________。

(4)F極上的電極反應式為：_________________________________________________。

(5)當電路中通過0.02mol電子時，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號)，甲池中反應的化學方程式為______________________________________________________。

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正>v逆

D. 200 ℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：

(1)在上述生產過程中，屬于置換反應的有____(填反應代號)。

(2)寫出反應③的化學方程式_______。

(3)化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是___。

(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______(填化學式)。

(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為_______。

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是用化學用語及相關文字說明表達式為______

(2)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是______填字母序號

測定鎂和鋁的導電性強弱

測定等物質的量濃度的和溶液的pH

向和中加過量NaOH溶液

(3)冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融______填化學式，液態(tài)鋁在______填“陰”或“陽”極得到

(4)與在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁，且生成。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為______

(5)聚合鋁是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料主要成分為Al、可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式：______

②聚合鋁的分子式為，聚合鋁中與的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度：，當時，______填入合適數字

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制時，將在過程④發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是______

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家，后母戊鼎是我國的一級文物，是世界上出土的最大最重的青銅禮器。現(xiàn)代社會中銅的應用常廣泛，銅的回收再利用是化工生產的一個重要領域。實驗室利用廢舊電池的銅帽、Zn總含量約為回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫出一種加快銅帽溶解的方法：______。銅帽溶解時通入空氣的作用是______用化學方程式表示。

(2)調節(jié)溶液pH時，是將溶液的pH調______填“大”或“小”到。

(3)電解精煉粗銅時，陰極的電極反應式為______。工業(yè)上常釆用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源，寫岀堿性甲醇燃料電池的負極反應式：______。

(4)已知：吋，能溶于NaOH溶液生成。室溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算：

①表中沉淀完全的pH為______。

②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為可選用的試劑：、稀硝酸、溶液：

______；

______；

過濾；

______；

過濾、洗滌、干燥；

煅燒。